H2S бууруулах хими. Бид H2S молекулын 3 чухал шинж чанарыг H2S бууруулах үйл явцын явцад ашигладаг.
H2S нь хүчиллэг хий бөгөөд амины гидросульфид олон аминыг давслах болно. Гэсэн хэдий ч урвал нь буцах боломжтой бөгөөд амины дахин боловсруулах нэгжийн үндэс болдог; давс нь дулааны нөлөөгөөр H2S болон чөлөөт амин болж дахин хуваагдана. Энэ процесс нь бас хүчиллэг хий учраас CO2-ыг зайлуулдаг.
H2S нь ангижруулагч бодис тул амархан исэлдэж болно. Хүхрийн валентийн төлөв нь H2S-д -2 бөгөөд 0, элементийн хүхэр (жишээ нь шүлтлэг натрийн нитрит эсвэл устөрөгчийн хэт исэл) эсвэл +6, сульфатыг хлорын давхар исэл, гипогалит гэх мэт исэлдүүлж болно.
H2S нь зөөлөн Льюисын суурь болох хүхрийн атомын ачаар хүчтэй нуклеофиль юм. Электронууд нь цөмөөс цааш 3 электрон бүрхүүлд байрладаг, илүү хөдөлгөөнтэй, амархан шилждэг. Үүний төгс жишээ бол H2O нь буцлах температур нь 100 С, харин илүү хүнд молекул болох H2S нь буцлах температур нь -60 С байдаг хий юм. Хүчилтөрөгчийн атомын хатуу Льюисийн үндсэн шинж чанар нь маш хүчтэй устөрөгч үүсгэдэг. бондууд нь H2S-ээс илүү байдаг тул буцлах цэгийн асар их зөрүүтэй байдаг. Хүхрийн атомын нуклеофилийн потенциалыг триазин, формальдегид ба хагас формаль эсвэл формальдегид ялгаруулагч, акролейн, глиоксалтай урвалд оруулахад ашигладаг.
Шуудангийн цаг: 2022 оны 8-р сарын 30-ны хооронд
